Question

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

Answer 1

【答案】[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)] < 0.022 0.09 80% 80% c 2.5

【解析】

（1）A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数表达式为K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]；700℃时，平衡常数为1.7，1000℃时，平衡常数为0.6，故温度越高，平衡常数越小，说明此反应为放热反应，即△H＜0；

（2）反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1，则6s时△n(A)=0.003molL-1s-1×6s×5L=0.09mol，故A剩余物质的量为：n(A)=0.2mol-0.09mol=0.11mol，则6s时c(A)= =0.022mol/L，根据方程式可知，消耗A0.09mol时，生成C的物质的量为0.09mol；

设平衡时A的浓度变化量为x，则：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0

变化（mol/L）：x x x x

平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x

故=1，解得x=0.032，所以平衡时A的转化率为×100%=80%，此时C的物质的量为0.032mol/L×5L=0.16mol；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，体积不变，平衡没有移动， A的转化率仍为80%；

(3) a．因气体反应物与生成物系数不变，压强始终不随时间改变 ，故a错误；

b．气体的质量不变，体积不变，气体的密度始终不变，故b错误；

c．c(A)不随时间改变，说明反应物或生成物的量一定，是平衡状态，故c正确；

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，此时不一定是平衡状态，故d错误，

答案为c；

（4）由图表知1200℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数的值为0.4，则C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为=2.5。