题目内容
【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
【答案】B
【解析】
A. 水的离子积常数只与温度有关，温度相同，则Kw相同，温度升高，则Kw增大，根据图示可知温度：A>B>C=D，所以水的离子积常数关系为：Kw(A)＞Kw(B)＞Kw(C)=Kw(D)，错误；
B.保持温度不变，向水中加入醋酸钠固体，CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，但是温度不变，所以Kw不变，可从C点到D点，正确；
C. B点对应的温度下，pH=4的硫酸c(H+)=10-4mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液，c(OH-)>10-4mol/L，二者等体积混合，碱过量，溶液显碱性，则由于中性溶液的pH<7，所以此时溶液的pH可能=7，正确；
D. 温度升高，水的离子积常数增大，所以不可实现由C点到D点，错误。
【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验 序号 | 待测液 体积/mL | 所消耗NaOH标准液的体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________。
（2）滴定过程中，眼睛应注视_____________________；
（3）盐酸的物质的量浓度为___________。
（4）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为_______________
