题目内容
9．
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 | |
| B． | 充电时电极a连接电源的负极 | |
| C． | 放电时负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
分析 放电时，该装置是原电池，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为Br2+2e-=2Br-，充电时，阳极、阴极与正极、负极电极反应式正好相反，阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，据此分析解答．
解答 解：A．放电时，左侧为正极，电极反应式为Br2+2e-=2Br-，且氧离子从右侧通入阳离子交换膜进入左侧，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故A正确；
B．充电时，a极为阳极，应该连接电源正极，故B错误；
C．放电时，负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D．阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式的关系，知道离子交换膜作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列关于NO的叙述正确的是（ ）
| A． | NO是一种红棕色的气体 | |
| B． | 常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合 | |
| C． | 含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 | |
| D． | NO易溶于水，不能用排水法收集 |
20．
甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯（HCOOCH3）、再分解生成CO和CH3OH．写出相应反应的化学方程式：2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑．
（2）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与C02转化为甲醇．已知：
光催化制氢：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
H2与C02耦合反应：3H2（g）十CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=一137.8kJ•mol-1
则反应：2H2O（1）+CO2（g）=CH30H（l）+3/202（g）的△H=+719.45 kJ•mol-1
（3）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②图中压强（P1、P2）的大小顺序为P1＜P2，理由是相同温度下，压强P2平衡时CO的转化率更大，而正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高．
③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=25．
甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯（HCOOCH3）、再分解生成CO和CH3OH．写出相应反应的化学方程式：2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑．
（2）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与C02转化为甲醇．已知：
光催化制氢：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
H2与C02耦合反应：3H2（g）十CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=一137.8kJ•mol-1
则反应：2H2O（1）+CO2（g）=CH30H（l）+3/202（g）的△H=+719.45 kJ•mol-1
（3）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n（H2）/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
②图中压强（P1、P2）的大小顺序为P1＜P2，理由是相同温度下，压强P2平衡时CO的转化率更大，而正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高．
③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=25．
17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol甲苯含C-H键的数目为6NA | |
| B． | 反应5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2时，转移电子数目为15NA | |
| C． | 1molFeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为NA | |
| D． | 含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA |
4．一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在-100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Li的原子结构示意图为 | B． | 原子半径：P＞S | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜H2SO4 | D． | Li、Ge、P、S都属于短周期元素 |
14．
25℃时，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
25℃时，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）| A． | 25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75 | |
| B． | W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | |
| C． | pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 |
1．下列有关化学用语的各种表示正确的是（ ）
| A． | 电子式 可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子 | |
| B． | 磷原子的简化电子排布式：[He]3s23p3 | |
| C． | 聚丙烯链节的结构简式为：-CH2-CH-CH2- | |
| D． | 用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓ |
19．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），其反应原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 放电时，电极A为负极 | |
| B． | 该电池工作的适宜温度应控制10℃左右 | |
| C． | 放电时，内电路中Na+的移动方向为A到B | |
| D． | 充电时，阳极的电极反应式为 Sx2--2e-═xS |