题目内容
已知H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则上述表格中的a值为（ ）
| H2（g） | Br2（l） | HBr（g） | |
| 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A、404 | B、344 |
| C、260 | D、200 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．
解答：
解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230，
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．
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