题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同
B、24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
C、用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
D、H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,原子构成,原子核外电子排布,分液和萃取
专题：化学键与晶体结构
分析：A．NaCl和SiC分别为离子晶体和原子晶体；
B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数分别为28、28；
C．乙醇易溶于水，不能用作萃取剂；
D．H2S中H原子最外层电子数为2．
解答： 解：A．NaCl和SiC分别为离子晶体和原子晶体，克服微粒间作用力的类型分别为离子键和共价键，故A错误；
B．24Mg32S晶体中电子总数为12+16=28，中子总数为24-12+32-16=28，故B正确；
C．乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，故C错误；
D．H2S中H原子最外层电子数为2，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及晶体、原子结构、萃取剂等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
 
．
A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
 
步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H20
 
（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
   工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物H2SO4As
浓度28.42g/L1.6g?L-1
排放标准pH6～90.5mg?L-1
几种砷酸盐的Ksp
难溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
回答以下问题：
（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式
 
．
（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为
 
．
（1）已知在298K、101kPa的条件下，3mol H2和1mol N2恰好完全反应，生成2mol NH3，同时放出92.2kJ的热量．在298K、101kPa的条件下，将6mol H2和2mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量（填“＞”“=”“＜”）
 
2×92.2kJ，作出判断的理由是
 
．
（2）下列说法中，可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是
 

A．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键形成
B．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C．1个N≡N　键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D．1个N≡N　键断裂的同时，有6个H-H键形成．
已知H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（l）HBr（g）
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
则上述表格中的a值为（　　）
A、404B、344
C、260D、200
1000C时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析．得到数据如下表所示：
时间/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
下列说法正确的是（　　）
A、反应开始20s内，用二氧化氮表示的平均反应速率为0.005mol?L-1?s-1
B、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.30mol NO2和0.10mol N2O4，则此时v正＜v逆
C、80s时向容器中再加入0.32mol氮气，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动
D、保持其他条件不变，向容器中再充入是0.20mol NO2，达到平衡时，NO2的体积分数减小
某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）
A、该物质一定是钠的化合物
B、该物质一定含钠元素
C、该物质一定是金属钠
D、以上说法都不对
a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍．下列说法中不正确的（　　）
A、a、c两元素位于元素周期表的IVA族
B、d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1：1
C、单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应
D、工业上可用单质a冶炼单质c
下列各组比较不正确的是（　　）
A、锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B、还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C、熔、沸点：Li＞Na＞K
D、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）
A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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