题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
D. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
【答案】C
【解析】A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，选项A错误；B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al3++ NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3H2O，选项B错误；C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，选项C正确；D. 用惰性电极电解MgCl2溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项D错误。答案选C。
【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________(填化学式)。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：______________________________________________。
(3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3 g/cm3)变为______mol/L(保留一位小数)。
