题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 离子半径的大小顺序为:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
【答案】B
【解析】试题分析:电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,离子半径的大小顺序为:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+),故A正确;同周期从左到右元素非金属性增强,最高价氧化物对应水化物的酸性增强,元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,故B错误;元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢,化合的产物是氯化铵,既含共价键又含离子键,故C正确;X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应,故D正确。
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