题目内容
【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A.
B.（2b﹣a）mol/L
C.
D.（10b﹣5a）mol/L
【答案】D
【解析】解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，
NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O，
则NH4HCO3为0.5amol，
加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
则Na2CO3的物质的量为 
×（b﹣0.5a）mol，
n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，
c（Na+）=（b﹣0.5a）mol÷0.1L=（10b﹣5a）mol/L，
故选D．
NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．
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【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 | 说明该食盐不是加碘盐 |
B | 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现 | 可确定该有机物一定是甲酸甲酯 |
C | 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I- |
D | 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 | 制得的气体产物为乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。
③丙容器达到平衡时，CO的转化率为____________________________。
(4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2O
NH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)
(5)如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是____________________________。
