题目内容
已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c) |
B.反应速率:va<vb; |
C.温度:T2>T1 |
D.当=69g/mol时,若n(NO2):n(N2O4)=2:1, |
B
试题分析:反应N2O4(g)?2NO2(g) △H>0的正反应是吸热反应,在压强不变时,升高温度,平衡正向移动,气体的物质的量增大,平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量(n总)之比减小。因此温度: T1 > T2。C 错误。化学平衡常数只与温度有关,而与压强无关。由于a、c在温度T2线上,b在温度T1线上。升高温度化学平衡正向移动,化学平衡常数增大,所以K(a)=" K(c)" < K(b)。A错误。由于b点的温度比a点高,压强比a点大,升高温度,化学反应速率加快;增大压强,化学反应速率加快,故化学反应速率va<vb。B正确。D.若n(NO2):n(N2O4)=2:1,则m总 :n总=(46×2g+92g)÷3mol=61.33g/mol<69g/mol。错误。
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