对于可逆反应A2C.在不同条件下的化学反应速率.其中反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)＝1.2 mol·L-1·s-1C．v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1 D．v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于可逆反应A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

D

试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。A、v（A）="0.5" mol?L^-1?min^-1；B、物质B是固体不能表示反应速率；C、v（A）=1/2v（D）="0.2" mol?L^-1?min^-1；D、v（A）=1/2v（C）="0.05" mol?L^-1?s^-1＝3 mol?L^-1?min^-1；则反应速率最大的为D，故选D。

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700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：
CO₂＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO₂)/mol	H₂/ mol
0	1.50	1.00
t₁		0.40
t₂	0.90

下列说法不正确的是
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂O)＝0.60 /t₁mol·L^－1·min^－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH₂，与原平衡相比，达到新平时CO₂转化率增大，H₂的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到达平衡时，c(CO₂)＝0.90 mol/L

是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

A．加入催化剂，反应速率加快，反应的

B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有

C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％

D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：2X(g)+Y(g)

3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

已知N₂O₄(g)?2NO₂(g) △H>0且平衡体系的总质量(m_总)与总物质的量（n_总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

B．反应速率：v_a<v_b；

C．温度：T₂>T₁

=69g/mol时，若n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1，

对于A₂＋3B₂

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 (　　)
A、v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
B、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1
C、v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
D、v(B₂)＝4.2 mol·L^－1·min^－1

【化学——选修2：化学与技术】(15分)
红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为___FeO·Cr₂O₃＋___Na₂CO₃＋___O₂===___Na₂CrO₄＋___Fe₂O₃＋___CO₂。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母序号)。
A．将原料粉碎 B．增加纯碱的用量 C．升高温度
（2）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体：Na₂Cr₂O₇＋2KCl===K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却、结晶，再过滤得K₂Cr₂O₇晶体。其中③应在_________________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0．5 mol·L^－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L^－1·min^－1。
则：(1)x =     。
(2)前5 min内B的反应速率v(B) =        。
(3)平衡时A的转化率为          。