题目内容
（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
（正反应放热）。测得n（O2）随时间的变化如下表
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。
（2）O2的平衡浓度c (O2)=____________________________；
（3） 4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
（4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。
（5）若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。
（正反应放热）。测得n（O2）随时间的变化如下表反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。
（2）O2的平衡浓度c (O2)=____________________________；
（3） 4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
（4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。
（5）若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。
（1）0.6mol/(L·s)
（2）0.5mol/L
（3）大于
（4）90%
（5）10.5
（2）0.5mol/L
（3）大于
（4）90%
（5）10.5
试题分析：（1）0-ls内O2的物质的量减少0.7-0.4=0.3mol，浓度减少0.3mol/0.5L=0.6mol/L，所以用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为0.6mol/L/1s=0.6mol/(L·s)
（2）根据题意可知，与氢氧化钠的反应的是二氧化硫、三氧化硫的混合气体，二者的物质的量之和与开始加入的二氧化硫的物质的量相同，所以混合气体通过氢氧化钠溶液体积减少（标准状况）22.4L，说明开始通入的二氧化硫的物质的量是1mol，剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（标准状况），说明剩余氧气5.6L，物质的量是0.25mol，浓度是5.6L/22.4L/mol/0.5L=0.5mol/L，所以压强的平衡浓度是0.5mol/L；
（3）4s时，反应已达平衡，v逆(SO2)=2v正（O2），所以SO2的生成速率大于O2的消耗速率。
（4）氧气的平衡物质的量是0.25mol，则消耗氧气0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以消耗二氧化硫0.45mol×2=0.9mol，根据（2）的分析可知，二氧化硫的初始量是1mol，所以该反应达到平衡时SO2的转化率是0.9mol/1mol×100%=90%；
（5）混合气体中的三氧化硫与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。同理可计算出生成三氧化硫的物质的量是0.9mol，其5%与BaCl2溶液反应，生成硫酸钡0.045mol，质量是10.485g，保留一位小数是10.5g。
练习册系列答案
相关题目
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( )
CO(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO)]的变化曲线如下左图：
O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
=69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，