Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是

 

．
A、溶液中HCl的物质的量                  B、溶液的浓度
C、溶液中Cl^-的数目                       D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250ml 物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取

 

ml 上述浓盐酸进行配制．
②配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的浓盐酸，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
D．用胶头滴管加水至刻度线；
E 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
F．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
以上各步骤操作的先后顺序是

 

（填字母）
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤

 

Ⅱ、定容时俯视观察凹液面

 

Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

 

．

Answer 1

分析：（1）c=

103ρw

M

；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；
（3）①根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作；
③根据c=

n

V

=

m

MV

进行判断，如果m偏小或V偏大，则c偏小，如果m偏大或V偏小，则c偏大，据此分析．

解答：解：（1）c=

103ρw

M

=

103×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故答案为：BD；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c₁V₁=c₂V₂，V₁=

0.25L×0.4mol/L

11.9mol/L

=0.0084L=8.4mL，故答案为：8.4；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故答案为：AECBDF；
③Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量减小，则C偏低，故选B；
Ⅱ、定容时俯视观察凹液面导致溶液的体积偏小，则C偏大，故选A；
Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，则C偏小，故选B．

点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．