题目内容
【题目】实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为_______。
【答案】NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O
【解析】
根据题干信息确定反应物和生成物，再根据原子守恒判断余下的生成物，根据得失电子守恒配平反应方程式。
结合题给信息知：反应物为NaClO和NH3，NH3→N2H4，N化合价由－3价升高至－2价；则知NaClO中Cl化合价由＋1价降低至－1价，根据化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据原子守恒确定有水生成，并配平其化学计量数得：NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O。
【题目】A部分：由锆英砂(ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)制备ZrO2的流程如下：
已知：①ZrO2在强碱性溶液中以ZrO32-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO2+形式存在。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
Mn+ | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.8 | 5.6 | 8.0 |
(1)操作I所需要的玻璃仪器为___________，操作I除了得到溶液a还可得到_________。
(2)加氨水至溶液a中调节pH的的范围是________________。
(3)操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下：
氧化物B的化学式为__________。若试剂X为盐酸，缺点是___________。
(4)操作III除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_____________________________。
(5)加入氨水至溶液b发生的离子方程式为__________________________。
(6)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________。
B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO3，是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO2+形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：
(1)步骤②中加入铁屑的作用是__________________。
(2)晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为____________。
(3)试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式__________________________________。
(4)步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为_______________，已知TiO2+2Cl2
TiCl4+O2为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl4过程中还要加入活性炭，试解释原因_________________。
(5)气体F为氩气，F的作用是_____________________。
(6)溶液H是_________，作用为___________________________。
【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（ ）
序号 | X | Y | Z | W |
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① | Si | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cu | CuCl2 | Cu(OH)2 | CuSO4 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②B. ①③④C. ②③D. ①④
