题目内容
【题目】酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应(反应的装置如下图所示)：
CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题：
(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有____________、____________等。
(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。
(3)若向反应液中加入H218O，则18O会在哪些物质中存在________。
(4)锥形瓶中的饱和Na2CO3溶液的作用是____________、____________。
【答案】增大反应物乙醇用量 及时移走生成物乙酸乙酯 未小火加热 反应温度过高、烧瓶的导气管太短造成混合液过度挥发冷凝效果不好 H2O和CH3COOH中 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的分离
【解析】
(1)提高乙酸的转化率，可使平衡正向移动，增大反应物或减小生成物浓度均可；
(2)图示装置制备乙酸乙酯，产率往往偏低，原料利用率低或温度高发生副反应；
(3)酯化反应脱水方式是酸脱羟基、醇脱氢；
(4)从导管内产生的物质的成分分析判断。
(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有增大乙醇浓度、移去生成物等；
(2)若用如图所示装置制备乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因是由于原料来不及反应就被蒸出，或温度过高发生副反应，或冷凝效果不好，部分产物挥发；
(3)由于酯化反应脱水方式是酸脱羟基、醇脱氢，且酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此)若向反应液中加入H218O，则18O会在哪些物质中存在H2O和CH3COOH中；
(4)从烧瓶中逸出的气体中含有挥发的乙醇、乙酸及反应产生的乙酸乙酯，由于饱和Na2CO3溶液中含有大量水，可以溶解乙醇，可以利用乙酸的酸性比碳酸的酸性强，与溶液中的碳酸钠反应产生可溶性的乙酸钠，便于分离乙酸乙酯，碳酸可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯与水层的分离。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案【题目】在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 | _________ |
(2) | 加入催化剂 | ________ |
(3) | 再充入a mol H2 | ________ |
(4) | 将容器容积扩大为原来2倍 | ________ |
(5) | 通入b mol Ne(g) | ________ |
