Question

【题目】常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是( )

A. 该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

B. 1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀

D. 常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。据此分析。

反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。A. 该反应中氧化产物是N2、Fe2O3，还原产物是SO2，故错误；

B. 反应中转移8个电子，所以1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA，故错误；

C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，可得刺激性气体氨气和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁沉淀能被空气中的氧气氧化，最终氢氧化铁红褐色沉淀，故正确；

D. 将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故错误。

故选C。