Question

14．（一）、今有几种物质：①乙醇 ②石墨 ③石灰水 ④熔化的KNO₃ ⑤纯硫酸 ⑥NH₃（填序号）其中，
（1）能导电的有②③④，
（2）属于电解质的有④⑤，
（3）既不是电解质也不是非电解质的是②③．
（二）、质量为3.9g的Na₂ X中含Na⁺ 的物质的量为0.1mol，则Na₂ X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．

Answer 1

分析 （一）（1）石墨可以导电，电解质溶液、熔融的离子化合物可以导电；
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，注意电解质自身电离出自由离子；
（3）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
（二）根据钠离子物质的量计算3.9g的Na₂X的物质的量，根据M=$\frac{m}{M}$计算Na₂X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量．

解答 解：（一）①乙醇属于共价化合物，在水溶液中不能电离出离子，不能导电，属于非电解质；
②石墨含有只有移动的电子，可以导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
③石灰水中氢氧化钙电离出钙离子、氢氧根离子，溶液可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④硝酸钾属于共价化合物，熔化的KNO₃电离出钾离子、硝酸根离子，可以导电，属于电解质；
⑤硫酸属于共价化合物，纯硫酸没有自由移动的离子，不能导电，但溶于水可以电离出氢离子与硫酸根离子，属于电解质；
⑥NH₃属于共价化合物，溶于水导电，是由于生成的一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，故氨气属于非电解质，
（1）能导电的有②③④；（2）属于电解质的有④⑤；（3）既不是电解质也不是非电解质的是：②③，
故答案为：②③④；④⑤；②③；
（二）3.9g的Na₂X的物质的量为$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，故Na₂X的摩尔质量为$\frac{3.9g}{0.05mol}$=78g/mol，则X的相对原子质量为78-23×2=32，
故答案为：78g/mol；32．

点评 本题考查电解质与非电解质、物质的量有关计算，比较基础，注意对电解质的理解：①属于化合物、②在水溶液或熔融状态下可以导电、③化合物自身电离出自由离子．