题目内容
【题目】向仅含SO、I-、Br-且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 曲线Ⅱ代表Br-的变化情况
B. 曲线Ⅰ对应的反应:SO+Cl2+H2O===2H++SO
+2Cl-
C. 通入的氯气为5 mol时,溶液中的主要阴离子为Cl-、SO
D. 溶液中n(Na+)=n(SO)+n(I-)+n(Br-)
【答案】B
【解析】
向仅含SO32-、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,根据还原性:SO32->I->Br-,首先发生反应:SO+Cl2+H2O===2H++SO
+2Cl-,SO
反应完毕,再发生反应:2I-+Cl2═I2+2Cl-,I-反应完毕,最后发生反应:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,故线段Ⅰ代表SO
的变化情况,线段Ⅱ代表I-的变化情况,线段Ⅲ代表Br-的变化情况;
由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中SO+Cl2+H2O===2H++SO
+2Cl-,n(SO
)=n(Cl2)=1mol,n(I-)=2n(Cl2)=4mol,溶液中n(Br-)=2n(Cl2)=2×3mol=6mol。
A、SO、I-、Br-的还原性顺序为SO
>I->Br-,曲线Ⅰ代表Cl2将SO
氧化为SO
的变化情况,曲线Ⅱ代表I-的变化情况,曲线Ⅲ代表Br-的变化情况,故A错误;
B、曲线Ⅰ代表Cl2将SO氧化为SO
的变化情况,曲线Ⅰ对应的反应:SO
+Cl2+H2O===2H++SO
+2Cl-,故B正确;
C、氯气与SO先反应,由得失电子守恒原理可求出m=1 mol,由2I-+Cl2===2Cl-+I2可求出n=3 mol,由2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,知6 mol Br-消耗Cl2 3 mol,则a=3+3=6,故当通入的氯气为5 mol时,SO
、I-已被氧化为SO
和I2,Br-还有一部分没有被氧化,C项错误;
D、由电荷守恒知溶液中n(Na+)=2n(SO)+n(I-)+n(Br-),故D错误。
故选B。
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