Question

【题目】（1）下列物质中：①SO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。

（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。

（4）有以下四种物质：① 标准状况下11.2 L CO2 ② 5 g H2 ③ 1.204×1024个N2分子 ④ 18 g H2O，其中质量最大的是____（填序号），在常温常压下体积最大的是___（填序号）。

（5）标准状况下11.2 L由CH4、N2组成的混和气体的质量为10 g，该混合气体中CH4与N2的分子数之比为_________。

（6）将标准状况下336 L HCl气体完全溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_____ mol/L（计算结果中的数字保留整数）

Answer 1

【答案】④⑥ ②④⑤ ①③ 2 2.408×1024（4NA） 2 0.3mol/L ③ ② 2:1 10ρ

【解析】

(1)、能导电的物质有金属，石墨，酸、碱、盐的水溶液，离子构成的物质的熔融态(如熔融态的盐、碱、金属氧化物)，故能导电的是④⑥；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所有的酸碱盐都属于电解质，故上述属于电解质的是②④⑤；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，大多数有机物如酒精，蔗糖，苯，四氯化碳及无机物CO2、SO2、SO3、NH3都属于非电解质，故上述属于非电解质的是①③；

故答案为：④⑥；②④⑤；①③；

(2)、1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为：，共含氢原子4NA个。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后溶液的物质的量浓度为：，

故答案为：2 ；2.408×1024（4NA）；2；

(3)、根据正负电荷守恒，K+的物质的量浓度为：，

故答案为：；

(4)、①标准状况下11.2 L CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g/mol= 22g；

②5 g H2物质的量为；

③1.204×1024个N2分子物质的量为： ，质量为；

④18 g H2O的物质的量为；

因此，质量最大的为③；而相同条件下气体体积与物质的量成正比，故物质的量越大，体积越大，因此常温常压下体积最大的是②；

(5)、标准状况下11.2 L由CH4、N2组成的混和气体的质量为10g，则混合气体物质的量为0.5 mol，设混合气体中CH4物质的量为x mol， 则有，

解得：x=，即CH4物质的量为，则N2物质的量为，相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，故混合气体中CH4与N2的分子数之比为：2:1；

(6)、将标准状况下336 L HCl气体完全溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则可得溶质HCl物质的量为，其质量为：15 mol×36.5 g/mol= 547.5g，而1 L水的质量为：1 L×1000 g/L= 1000 g，因此，溶液的总质量为547.5g+ 1000g= 1547.5g，溶液的体积为，故该溶液物质的量浓度为：=10。