[题目]把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份.一份需用b mol烧碱刚好把铵根离子全部赶出.另一份与氯化钡溶液反应时.消耗c mol氯化钡.由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是(单位:mol·L-1) ( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把铵根离子全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1） ( )

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；令每份中NO3-的物质的量为n，根据电荷守恒，则bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO3-)= mol·L-1，故选D。

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【题目】某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)利用I、Ⅱ装置可制取收集气体(K2关闭，K1打开)。

①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是_____ (填正确选项的标号)。

A.锌和稀硫酸 B.双氧水和二氧化锰

C.浓氨水和氧化钙 D.浓盐酸和二氧化锰

②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：_______________________。

(2)利用I、III装置可验证物质的性质(K2打开，K1关闭)。

①若要证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式___________________________________。

②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：_________________。C中的现象为（假设乙炔纯净）________________________________。

(3)装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为_________________。

【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

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（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

【题目】与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O－，25℃时，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（）

A. 金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

B. 结合H+的能力CH3O－＜OH－

C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)

D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)

【题目】请按要求回答下列问题：

(1)胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是不溶物氢氧化铝。其治疗原理是(用离子方程式表示)_______。

(2)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是_______。

(3)反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

①该反应的还原剂是________（填化学式）。

②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。

【题目】将饱和的Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色：

（1）写出反应的化学方程式_____。

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(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______；原因是__________。

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________，其中含有的NH3分子数是__________，

(2) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为0.745g·cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol·L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为______

(3)从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为___mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L。

(4)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。

(5)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________

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【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。

请回答：

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②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________，该反应的平衡常数表达式K=___________

③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。

（2）甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。该反应的△H_______0(填“＞”“＜”)

【题目】（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中被称为海洋元素是___。(填元素名称）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。（填字母）

A．单质钠 B．单质碘 C．氯化钠

③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___。

（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

②该反应中浓盐酸表现的性质有___。

③如反应中转移了20mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__ L。