Question

【题目】织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），下列说法错误的是 （ ）（ ）
A.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C.25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
D.该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由图可知，亚氯酸与亚氯酸根离子浓度相等时，溶液的pH=6，结合图示数据可知，溶液中c（ClO2﹣）=c（HClO2），HClO2的电离平衡常数K= =10﹣6 ， 故A正确；B．HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体，要使漂白剂的漂白性强，即HClO2的含量高，又要使ClO2浓度较小，根据图像知，pH过小，ClO2含量较大，pH过大，HClO2的含量较低，当溶液的pH为4.0～5时二者兼顾，即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是4﹣5，故B错误；
C．依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣） ①，依据物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2） ②，联立①②消去钠离子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣），故C正确；
D．NaClO2溶液中ClO2﹣水解显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确．
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．