题目内容
【题目】某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A.该分子与水分子可以形成氢键
B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N
C.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3
D.该分子中C原子的杂化方式有2种
【答案】C
【解析】
A．该分子中含有原子半径小、电负性大的N原子以及N—H键，它与水分子间可形成氢键，A正确；
B．该分子中，C原子和N原子的最外层均达到8电子稳定结构，B正确；
C．单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和两个π键，1mol该物质中含有9molσ键和3molπ键，二者的个数比为9：3，C不正确；
D．该分子中C原子的杂化方式分别为sp（碳氮三键中C）、sp2（碳氮双键中C），共有2种杂化方式，D正确；
故选C。
【题目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z的2倍。下列说法中正确的是
X | Y | Z | ||
W |
A.简单离子半径：Y<Z
B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以和X单质反应
C.氢化物的沸点：X<Z
D.WZ2具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同
【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；
(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。
(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。
【题目】有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
有关信息 | |
A | 其中一种核素的中子数为0 |
B | 最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子 |
C | 在地壳中的含量为第三位 |
D | 其单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 是形成化合物种类最多的元素 |
F | 其单质常用做保护气体 |
(1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。
(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。
(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F2A4转移电子数为________。
(4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。
(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。
(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。
