题目内容
【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，一般是在食盐中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能过多，过多会导致甲亢等。国家标准GB14880-1994中规定每千克食盐中碘的含量（以碘原子计）应为20-60mg/kg。实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量是否合格，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
（方程式未配平）。试根据相关信息回答下列问题：
（1）检测原理中，氧化剂为_______，氧化产物为_______。请在下面配平该方程式，同时用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______
____
____ 
____
—____
+ ____ 
+____ 
（2）取10g加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液（H2SO4和KI都稍过量），充分反应后，将反应液转入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，振荡，静置，此时观察到的现象是________________________________________________。然后分液，即得到I2的CCl4溶液。
（3）查阅资料，CCl4的沸点为78℃，I2的升华温度约为120~130℃。实验小组拟采用下图所示实验装置将CCl4和I2的混合溶液分离。该分离方法的名称是___________，冷凝管的进水口是_______（填“a”或“b”）。
（4）上述实验结束，用电子天平称量出圆底烧瓶中I2的质量为1.5 mg，由此计算出该加碘盐中碘的含量为__________mg/kg，该加碘盐_______（填“合格”或“不合格”）。
（5）KIO3虽稳定性较好，但在高温下也可分解为KI等物质，所以在使用加碘盐时最佳的添加时间是菜肴快出锅时。请书写出KIO3在锅中长时间高温爆炒时可能发生的分解反应的化学方程式____________________________________________________。
【答案】KIO3 I2 
溶液分为两层，下层呈紫红色 蒸馏 a 25 合格 
【解析】
(1)、该反应中化合价的变化为：KIO3-→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3得5个电子；KI-→I2，I元素由-1价→0价，一个KI失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1， KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，故答案为：KIO3；I2 ；
；
(2)、碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，
故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；
(3)、利用沸点分离的方式叫蒸馏，冷凝水的方向是下进上出，故答案为：蒸馏；a；
(4)、由方程式可知：I2的的来源属于KIO3的占
，所以圆底烧瓶中I2的质量为1.5 mg，则食盐中的碘原子质量为0.25mg，所以碘的含量为
，在国家标准内，故答案为：25；合格；
(5)、由题意：碘元素化合价降低，则必有宁一种元素化合价升高，故O元素化合价升高。
根据得失电子守恒可知：碘酸钾受热分解的方程式为2KIO3
2KI+3O2↑，故答案为2KIO32KI+3O2↑；
