题目内容

【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),若反应开始时充入2 mol A1 mol B,达到平衡时C的浓度为 a mol·L1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol·L1的是

A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D

C. 3 mol C+1 mol D+1 mol B D. 3 mol C+1 mol D

【答案】D

【解析】

判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化,再与原反应进行比较来判断,若各物质与原来相等,则等效,否则不等效。因为反应前后体积是变化的,所以当容积不变时,要使C的物质的量的浓度仍然为amol/L,则起始物质的物质的量必须和最初的相同。

A项、4molA+2molB,这与这和题目开始不一样,故A错误;

B项、采用极限分析法,3molC1molD完全反应生成2molA1molB,此时容器中共含有4molA2molB,这和题目开始不一样,故B错误;

C项、采用极限分析法,3molC1molD完全反应生成2molA1molB,此时容器中共含有2molA2molB,这和题目开始不一样,故C错误;

D项、采用极限分析法,3molC+1molD完全反应生成2molA1molB,这和题目开始一样,故D正确;

故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,一般是在食盐中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能过多,过多会导致甲亢等。国家标准GB14880-1994中规定每千克食盐中碘的含量(以碘原子计)应为20-60mg/kg。实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量是否合格,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:(方程式未配平)。试根据相关信息回答下列问题:

1)检测原理中,氧化剂为_______,氧化产物为_______。请在下面配平该方程式,同时用单线桥标明电子转移的方向和数目:_______

________ ________+ ____ +____

2)取10g加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液(H2SO4KI都稍过量),充分反应后,将反应液转入分液漏斗中,再加入一定量的CCl4,振荡,静置,此时观察到的现象是________________________________________________。然后分液,即得到I2CCl4溶液。

3)查阅资料,CCl4的沸点为78℃,I2的升华温度约为120~130℃。实验小组拟采用下图所示实验装置将CCl4I2的混合溶液分离。该分离方法的名称是___________,冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)。

4)上述实验结束,用电子天平称量出圆底烧瓶中I2的质量为1.5 mg,由此计算出该加碘盐中碘的含量为__________mg/kg,该加碘盐_______(填“合格”或“不合格”)。

5KIO3虽稳定性较好,但在高温下也可分解为KI等物质,所以在使用加碘盐时最佳的添加时间是菜肴快出锅时。请书写出KIO3在锅中长时间高温爆炒时可能发生的分解反应的化学方程式____________________________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网