题目内容

2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．Y的氢化物只有一种

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性Y＞Z，Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；
D．Y为O元素，其氢化物有H2O2、H2O，故D错误，
故选B．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性质的递变规律．

练习册系列答案
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12．已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：
T（K）9381173
K1.472.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
a．升高温度             b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化       d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．
13．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，可观察到Cu棒的所产生现象是有气泡生成（或有气体放出），试用电极反应式表示该现象2H++2e-=H2↑．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
10．0.1mol/L下列溶液：①H2SO4；②NH3•H2O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH4Cl；⑥CH3COONa；⑦HCl；⑧CH3COOH；⑨Ba（OH）2．
pH值由大到小呈碱性的物质的顺序是⑨③②⑥，呈中性的物质是④，pH值由大到小的呈酸性物质的顺序是⑤⑧⑦①．
17．当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：
（1）汽车尾气中的有害气体包括②（填序号，下同）．
①N2   ②NO2
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
①二氧化碳②氟氯代烷
（3）造成居室污染的放射性物质是②．
①苯         ②氡
（4）如图所示的图标表示可回收垃圾的是①．
（5）下列污水中能引起水体富营养化的是①．
①含N、P的废水    ②含重金属离子的废水
（6）向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
（7）煤燃烧时产生的SO2等污染物会对大气造成污染，向煤中加入适量的石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，该反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
7．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（　　）
A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的干冰
14．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z，反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．
12．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr． 
（2）观察到A中的现象是反应液微沸有红棕色气体充满A容器．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．
13．下面各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（　　）
A．Cl2通入石灰水中B．CO2通入过氧化钠中
C．NO2通入水中D．SO2通入水中

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