Question

17．一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
△H=-Q₂kJ•mol^-1．  Q₁、Q₂、Q₃均为正值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g） 的能量总和
• B． 将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q₂ kJ
• C． 当1 mol M（s） 与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q₁+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
• D． M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1，则Q₃＜Q₁

Answer 1

分析 A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；
B、反应是可逆反应不能进行彻底；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；
D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值．

解答 解：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，故A错误；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q₂ kJ，故B错误；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+$\frac{②}{2}$得到，M（s）+$\frac{3}{2}$N（g）?T（g）△H=-（Q₁+$\frac{{Q}_{2}}{2}$）kJ/mol，则C正确；
D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1，则Q₃＞Q₁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等．