题目内容

9．下列实验现象能说明SO2具有漂白性质的是（　　）
A．将SO2通入溴水，溴水褪色
B．将SO2气体通入滴入有酚酞的NaOH溶液中，红色褪色
C．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

分析 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，还是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，据此分析解答．

解答 解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A错误；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，故B错误；
C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，注意还原性和漂白性区别，二氧化硫漂白性具有暂时性特点，且不能漂白酸碱指示剂，为易错点．

练习册系列答案
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19．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是减压分馏，由石蜡油获得A在石油化工中称为裂解．
（2）写出A→B的反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3-CH2OH该反应的类型是加成反应写出反应B+C→D的化学方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应（或酯化反应）．
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol
（4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用有：①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层
（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：①原料来不及反应就被蒸出 ②温度过高发生了副反应．
20．完成下列反应方程式：
（1）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（2）CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl
（3）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
（5）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$．CH3COOC2H5+H2O．
17．一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1kJ•mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
△H=-Q2kJ•mol-1．  Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g） 的能量总和
B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
C．当1 mol M（s） 与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
D．M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，则Q3＜Q1
4．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）B的结构简式为，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．
（3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应．
（4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
（6）分子结构中，含有一个“-NH2”、一个“-COOH”和一个“-CH2CH2”的E的同分异构体的数目有10种．
（7）苯丙氨酸（　　）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．
14．实验室用如图装置，利用Cu与HNO3反应来制取NO并用排水法收集气体．
（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入20ml6mol/L的稀HNO3和64gCu片，然后立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出Cu与HNO3反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）反应5min后，去除铜片称量，铜片质量减少1.92g．则5min内HNO3的反应速率为0.8mol/（L•min）（假设溶液体积不变），被还原的HNO3物质的量是0.02mol；
（3）下列气体中，可以采用与图中相同收集方式的是C；
A．NO2　　　　B．NH3　　　C．N2　　　D．SO2
（4）欲较快地制得NO，可采取的措施是AB；
A．加热　　　　B．使用铜粉　　　C．稀释HNO3　　　D．改用浓HNO3
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取离水槽，将试管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？试管内液面上升，气体恢复成无色．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．轮船底部焊上锌块可减级船体腐蚀，这种方法称为粞牲阳极的阴极保护法
B．精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D．恒温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，溶液浓度变大，有晶体析出
18．对于反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）
A．需要点燃后才能发生反应，所以这个反应为吸热反应
B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
16．某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
请回答下列问题：
（ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用h、e（填上述给定药品的序号）．
（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（ 3 ）装置D中盛装的药品是饱和食盐水（填序号），装置C的作用是干燥氯气．
（ 4 ）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应．
（5）实验中可观察到装置B内出现的现象是浓厚的白烟 有关反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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