题目内容

18．短周期元素X、Y、Z，所在周期数依次增大，他们的原子序数之和为20且Y2- 与Z+核外电子层结构相同，下列说法中正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径大小为X＞Y＞ZB．Y2-与Z+的半径大小为Y2-＞Z+
C．Y元素为SD．Z 元素为K

分析 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2-与Z+核外电子层的结构相同，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2-与Z+核外电子层的结构相同，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为Z＞Y＞X，故A错误；
B．Y2-与Z+的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小啊，故B正确；
C．Y为O元素，故C错误；
D．Z为Na元素，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析推断能力，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（　　）
A．四氯化碳B．酒精C．汽油D．氯化钠溶液
10．随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ/mol
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇．已知H2的燃烧热为：△H=-285.8kJ/mol，又知：H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（g）△H=-87.9KJ/mol．
6．下列说法中不正确的有（　　）
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物  
②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器  
③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维  
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物  
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥明矾常作为消毒剂  
⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O  
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大  
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸．
A．3个B．4个C．5个D．6个
13．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失．
（2）观察到试管内溶液静置后不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱．
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．
3．按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）步骤③中观察到的现象是：剧烈反应，瓶上方有红棕色气体产生．
（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：一是溶解溴化氢、二是液封（防止产物及溴化氢挥发）．
（4）反应完毕后，U形管内的现象是：U形管中蒸馏水底部有无色油状液体．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）分液漏斗．
（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有Br2（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗涤分液（填试剂和操作名称）．
10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（　　）
已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-		用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		将少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
7．某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应．
Ⅱ．某同学想通过图2实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如图2实验，C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如表：
实验步骤实验现象
①滴加入过量的稀盐酸产生剌激性气味气体
②滴加入适量的BaCl2溶液产生白色沉淀．
③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解
若假设3成立，正确的实验操作顺序是③①②．
8．[10分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网