题目内容

3．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是放热反应
B．断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
C．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
D．1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量

分析 A、由图象分析，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
B、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；
C、旧键的断裂吸收能量；
D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量大小关系．

解答 解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，所以反应是放热反应，故A错误；
B、旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故B错误；
C、旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故C错误；
D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大．

练习册系列答案
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13．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失．
（2）观察到试管内溶液静置后不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱．
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．
14．1887年，英国人赫勒森（Wilhelm Hellesen）发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种．应用广泛的是Zn-MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．电池工作一段时间后，电池内存在7 种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O．回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Zn；电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）；放电时NH4+向正极（填“正极”、“负极”）移动．
（2）完成并配平该氧化还原方程式：Zn+2MnO2+2 NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+H2O+2NH3；发生还原反应的物质是MnO2，被氧化的元素是Zn．若有17.4g 氧化剂参与反应，则电子转移数目为0.2NA（NA表示阿伏加德罗常数）．
（3）普通锌一锰电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是使反应面积增大，提高放电效率．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3•H2O
（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是2H++2e-═H2↑．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．
11．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
B．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
C．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
D．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
18．氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是b．
a．T1＞T2
b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动
d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加．
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②若用该装置电解精炼铜，则b极接精铜（填“粗铜”或“精铜”）；若用该装置给铁制品上镀铜，则a（填“a”或“b”）极可用惰性电极（如Pt电极），若电镀量较大，需要经常补充或更换的是CuSO4溶液．
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
（4）在一定条件下，将lmol N2和3mol H2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）$?_{加热，加压}^{催化剂}$2NH3（g）5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为α．
①该反应的平衡常数K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代数式表示）
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v（N2）=0.02αmo1•L-1•min-1．（用含α的代数式表示）
8．[10分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．
15．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品；②溶解沉降；③过滤；④取滤液、蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）在进行上述②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②加速溶解；③引流；④使溶液受热均匀，防止液体飞溅．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
②在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
③将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO3 溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．
（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻           B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻           D．右盘轻，样品重．
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子
B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA
C．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA
D．在2KClO3+4HC1（浓）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol Cl2转移2 NA 个电子
13．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、乙醇、四氯化碳B．苯、溴苯、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

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