题目内容
【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
【答案】C
【解析】
试题A、在相同时间内，X曲线表示的物质的浓度该变量是Y曲线表示的物质的浓度该变量的2倍，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化，正确；B、物质的浓度不再改变，表示化学反应处于平衡状态，根据曲线可知b和d处于平衡状态，正确；C、反应进行至25 min时，NO2的浓度由0.6molL1增加到1.0molL1，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2，错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，也有可能达到与d相同的状态。
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【题目】Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：
①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。
(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。
(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。
(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。
(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。
【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是___和____。
（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___，发生反应的ΔH___0。
Ⅱ.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10－5 | |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.31×10－4 K2=5.61×10－11 | |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10－10 | |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- | K1=7.52×10－3 K2=6.23×10－8 K3=2.20×10－13 | |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10－5 | |
BaSO4 | BaSO4 | 1.07×10－10 | |
BaCO3 | BaCO3 | 2.58×10－9 |
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___(填编号)。
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式___。
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）25℃时，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__。
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度
D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4
（5）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：___。
