题目内容
标准状况下,某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是( )
A、亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性弱 |
B、ab段反应是:SO2+2H2S═3S↓+2H2O |
C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L |
D、b点对应的溶液导电性最强 |
考点:二氧化硫的化学性质
专题:氧族元素
分析:H2S 饱和溶液中通入SO2,发生反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,随着反应的进行,溶液酸性逐渐减弱,但恰好反应时,溶液呈中性,二氧化硫过量,与水反应生成亚硫酸,溶液酸性逐渐增强,根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性更强,以此解答该题.
解答:
解:A.由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n(SO2)=
=0.005mol,由SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,溶液中亚硫酸为0.01mol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强,故A错误;
B.ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故B正确;
C.由图可知,112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)=
=0.005mol,由方程式可知n(H2S)=0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为
=0.1mol/L,故C错误;
D.b点为中性,只有水,导电性最差,故D错误;
故选B.
0.112L |
22.4L/mol |
B.ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故B正确;
C.由图可知,112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)=
0.112L |
22.4L/mol |
0.01mol |
0.1L |
D.b点为中性,只有水,导电性最差,故D错误;
故选B.
点评:本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等,明确发生的化学反应是解答的关键,注意A选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断,学生容易根据已有知识回答为解答易错点,题目难度中等.
练习册系列答案
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下列各组中的三种酸,按酸性由强到弱的顺序排列的是( )
A、H2SiO3,H2CO3,HNO3 |
B、H2SO4,HClO4,HBrO4 |
C、HNO3,H3PO4,H4SiO4 |
D、H2SO4,H3PO4,HClO4 |
下列有关物质漂白的叙述中正确的是( )
A、氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 |
B、含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性 |
C、漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙,漂白精是纯净物,其成分也是次氯酸钙 |
D、漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 |
下列物质在Cu或Ag催化作用下不能发生去氢氧化的是( )
A、CH3CH2CH2OH |
B、CH3OH |
C、(CH3)2CHOH |
D、(CH3)3COH |
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A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示 |
B、由于Cl的非金属性比Br强,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强 |
C、卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大 |
D、F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 |
将2mol X和2mol Y通入2L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g)+aQ(g),2min达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是( )
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