题目内容
关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（ ）
| A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示 |
| B、由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强 |
| C、卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大 |
| D、F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：A．氟气和水反应生成HF和氧气；
B．盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱；
C．F2→I2单质的密度逐渐增大；
D．F2与从NaCl溶液反应生成氧气．
B．盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱；
C．F2→I2单质的密度逐渐增大；
D．F2与从NaCl溶液反应生成氧气．
解答：
解；A．氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A错误；
B．Cl的非金属性比Br强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱，故B错误；
C．F2→I2单质的密度逐渐增大，故C正确；
D．氟气具有很强的氧化性，可与水反应生成氧气，发生2F2+2H2O=4HF+O2，不能生成氯气，故D错误．
故选C．
B．Cl的非金属性比Br强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱，故B错误；
C．F2→I2单质的密度逐渐增大，故C正确；
D．氟气具有很强的氧化性，可与水反应生成氧气，发生2F2+2H2O=4HF+O2，不能生成氯气，故D错误．
故选C．
点评：本题考查卤素单质、化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物的综合理解和运用的考查，题目难度不大，把握卤素原子的结构及其性质．
练习册系列答案
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下列有关物质结构中的说法正确的是（ ）
| A、78 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数为4NA |
| B、1.5 g CH3+中含有的电子数为NA |
| C、3.4 g氨气中含有0.6NA个N-H键 |
| D、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ）
| A、HCl的溶解性强于H2S |
| B、氯的最高价为+7价 |
| C、H2S中的S2-能被Cl2氧化 |
| D、HClO的氧化性强于H2SO4 |
按微粒的半径从小到大顺序排列的是（ ）
| A、Cl、S、P |
| B、N、O、F |
| C、Al、Mg、Na |
| D、K、Na、Li |
下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
| A、使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 |
| B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C、使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 |
| D、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ）| A、亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性弱 |
| B、ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O |
| C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L |
| D、b点对应的溶液导电性最强 |
氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
| A、该分子不能发生加成反应 |
| B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 |
| C、分子中含有3个σ键和4个π键 |
| D、不和氢氧化钠溶液发生反应 |
化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A、二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性 |
| B、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| C、明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌 |
| D、静电除尘、血液透析均与胶体性质相关 |
根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
| A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 |
| B、CaO能用于燃煤的脱硫 |
| C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以除去水中的杂质离子 |
| D、氯气泄露时，人群应向高处疏散 |