题目内容
将2mol X和2mol Y通入2L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g)+aQ(g),2min达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是( )
A、a的值为2 |
B、化学平衡常数K=0.5 |
C、平衡时X的浓度为1.6mol/L |
D、Y的转化率为60% |
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:X(g)+3Y(g)?2Z(g)+a Q(g)
开始 2 2 0 0
转化 0.4 1.2 0.8 0.4a
平衡 1.6 0.8 0.8 0.4a
v(Z)=
=0.2mol/(L?min),v(Q)=
=0.2mol/(L?min),
结合反应速率之比等于化学计量数之比及化学平衡常数、转化率的计算方法来解答.
开始 2 2 0 0
转化 0.4 1.2 0.8 0.4a
平衡 1.6 0.8 0.8 0.4a
v(Z)=
| ||
2min |
0.4mol/L |
2min |
结合反应速率之比等于化学计量数之比及化学平衡常数、转化率的计算方法来解答.
解答:
解:X(g)+3Y(g)?2Z(g)+a Q(g)
开始 2 2 0 0
转化 0.4 1.2 0.8 0.4a
平衡 1.6 0.8 0.8 0.4a
v(Z)=
=0.2mol/(L?min),v(Q)=
=0.2mol/(L?min),
A.
=
,反应速率相同,则a=2,故A正确;
B.化学平衡常数K=
=
=0.5,故B正确;
C.平衡时X的浓度为
=0.8mol/L,故C错误;
D.Y的转化率为
×100%=60%,故D正确;
故选C.
开始 2 2 0 0
转化 0.4 1.2 0.8 0.4a
平衡 1.6 0.8 0.8 0.4a
v(Z)=
| ||
2min |
0.4mol/L |
2min |
A.
v(Z) |
v(Q) |
2 |
a |
B.化学平衡常数K=
c2(Q)?c2(Z) |
c(X)c3(Y) |
0.42×0.42 |
0.43×0.8 |
C.平衡时X的浓度为
1.6mol |
2L |
D.Y的转化率为
1.2mol |
2mol |
故选C.
点评:本题考查化学平衡的计算,明确化学平衡三段法计算是解答的关键,注意反应速率与化学计量数的关系及化学平衡常数、转化率的计算方法即可解答,题目难度不大.
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