题目内容
【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】
A. a、b是滴入相同体积的H2SO4、NaHSO4溶液,Ba(OH)2与H2SO4刚好反应完,滴入H2SO4溶液时离子浓度下降大,溶液中几乎不导电,因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A正确;
B. b点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应,因此溶液中大量存在的离子是Na+、OH-,故B正确;
C. a点时Ba(OH)2溶液中OH-已消耗完,①中a点以后加入硫酸,则氢离子浓度和硫酸根浓度增加,而②中c点Ba(OH)2溶液中OH-还未消耗完,因此两溶液中c点含有的OH-量不同;故C错误;
D. a是Ba(OH)2与H2SO4按1:1反应,溶液显中性,d点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应,溶液显中性,故D正确。
综上所述,答案为C。
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