Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式）。

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________。

（4）写出第⑥步反应的离子方程式_______________,______________。

Answer 1

【答案】Na2SO4 BaCO3 会引入K+杂质 OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

【解析】

粗盐除杂时，应先用氯化钡除去硫酸根离子，用NaOH除去镁离子，再用碳酸钠除去钙离子、钡离子，可减少操作步骤；过滤除去沉淀，加入HCl除去过量的碳酸钠、NaOH，得到NaCl溶液，蒸发、结晶、烘干得到精盐。

（1）第②步操作可除去溶液中的硫酸根离子，即Na2SO4；

（2）第④时，既可除去溶液中的氯化钙，又可除去②步加入稍过量的BaCl2，则⑤步“过滤”操作沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；

（3）在第③步操作中，用KOH代替NaOH时会产生K+杂质；

（4）第⑥步反应除去除杂过程中加入稍过量NaOH、Na2CO3，则反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2↑+ H2O。