Question

【题目】CO和CO2是碳的两种氧化物，请计算：

(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是__________，质量是__________。

(2)11gCO2在标准状况下的体积是__________。

(3)相同物质的量的CO和CO2所含氧原子个数之比为__________。

Answer 1

【答案】0.25mol 7g 5.6L 1：2

【解析】

(1)根据n=计算气体的物质的量，结合m=nM计算气体的质量；

(2)先根据m=nM计算气体的物质的量，然后根据n=计算气体的物质的量；

(3)根据n=及物质分子中含有的氧原子个数计算。

(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量n(CO)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，其质量m(CO)=n·M=0.25mol×28g/mol=7g；

(2)11gCO2气体的物质的量n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，该气体在标准状况下的体积V(CO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

(3)由n=可知：气体的物质的量的比等于气体分子数的比。由于CO、CO2分子中分别含有1个、2个O原子，所以相同物质的量的CO和CO2所含氧原子个数之比为1：2。