Question

已知CaCO₃与稀盐酸的反应为放热反应，取一定量的CaCO₃与稀盐酸进行实验，生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

• A、反应开始后2～4分钟内平均反应速率最大
• B、反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大
• C、反应前阶段速率逐渐增大，是因为反应放热，使反应速率加快
• D、生成物CaCl₂、CO₂和H₂O的总能量比反应物CaCO₃和盐酸的总能量高

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题

分析：CaCO₃与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题．

解答： 解：A．由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A正确；
B．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故B错误；
C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；
D．反应为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故D错误．
故选BD．

点评：本题考查反应速率的定量表示及有关图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素．