题目内容
对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）
| A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
| B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C、该反应的过程是吸热的 |
| D、该反应的过程是放热的 |
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题：
分析：对体积不变的气体反应，根据升高温度，活化分子百分数的增多，从而使有效碰撞次数增多来分析．
解答：
解：对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，
故选B．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．注意升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）
| A、常温下，在PH＞7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2- |
| B、常温下，在PH＞1的溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+ |
| C、常温下，在PH=1的溶液中，Fe2+、HCO3-、Na+、SO42- |
| D、常温下，在PH＜7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3- |
下列各项表达式正确的是（ ）
A、S原子的结构示意图： |
| B、过氧化钠的结构式：Na-O-O-Na |
| C、K+离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
| D、丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键 |
已知有如下反应，对下列氧化性和还原性的强弱判断正确的是（ ）
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-．
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-．
| A、氧化性：Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）63- |
| B、还原性：Fe（CN）64-＞I-＞Fe2+＞Br- |
| C、氧化性：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63- |
| D、还原性：Fe（CN）64-＞Fe2+＞I-＞Br- |
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150mL 2mol/L KCl溶液 |
| B、75mL 1mol/L CaCl2溶液 |
| C、150mL 1mol/L NaCl溶液 |
| D、75mL 1mol/L AlCl3溶液 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2和n mol CO发生反应，5min后达到平衡，生成2a mol CO2．下列说法正确的是（ ）
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2和n mol CO发生反应，5min后达到平衡，生成2a mol CO2．下列说法正确的是（ ）
| A、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 |
| B、当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 |
| C、平衡后保持其它条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 |
| D、反应前2min的平均速率v（SO2）=0.1a mol/（L?min） |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O |
已知CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，取一定量的CaCO3与稀盐酸进行实验，生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）| A、反应开始后2～4分钟内平均反应速率最大 |
| B、反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大 |
| C、反应前阶段速率逐渐增大，是因为反应放热，使反应速率加快 |
| D、生成物CaCl2、CO2和H2O的总能量比反应物CaCO3和盐酸的总能量高 |