题目内容
10．在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）| A． | Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O | |
| B． | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ | |
| C． | Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O | |
| D． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O |
分析 HCl中Cl元素化合价为-1价，为最低价态，可被氧化，则HCl作还原剂时，所含元素化合价应升高，以此解答．
解答 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及HCl作还原剂时Cl元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大．
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20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝 | |
| B． | 牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理 | |
| C． | 将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀 | |
| D． | 铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接 |
1．下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是（ ）
| A． | 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | |
| B． | 铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能 | |
| C． | 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 |
18．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，其他相关数据如下表：
则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 366 |
| A． | 404 | B． | 368 | C． | 224 | D． | 200 |
5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 所含原子个数之比为4：3 | B． | 所含离子个数之比为4：3 | ||
| C． | 所含氧原子个数之比为2：1 | D． | 所含钠的质量之比为1：1 |
2．
如图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
如图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）| A． | 氮肥 | B． | 磷肥 | C． | 钾肥 | D． | 复合肥料 |
19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多2.10mol，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成56.0LN2（标准状况） | |
| B． | 有0.300molKNO3被氧化 | |
| C． | 被氧化的N原子的物质的量为4.75mol | |
| D． | 转移电子的物质的量为1.50mol |