题目内容

5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（　　）
A．所含原子个数之比为4：3B．所含离子个数之比为4：3
C．所含氧原子个数之比为2：1D．所含钠的质量之比为1：1

分析 A.1molNa2O2含有4mol原子，1molNa2O含有3mol原子；
B．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，Na2O由钠离子与阳离子构成；
C．1molNa2O2含有2molO原子，1molNa2O含有1molO原子；
D.1molNa2O2含有2molNa原子，1molNa2O含有2molNa原子．

解答 解：A．1molNa2O2含有4mol原子，1molNa2O含有3mol原子，故相同物质的量的Na2O2和Na2O的含有原子数目之比是4：3，故A正确；
B．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，1molNa2O2含有3mol离子，Na2O由钠离子与阳离子构成，1molNa2O含有3mol离子，相同物质的量的Na2O2和Na2O含有离子个数之比是1：1，故B错误；
C．1molNa2O2含有2molO原子，1molNa2O含有1molO原子，相同物质的量的Na2O2和Na2O所含氧原子个数之比为2：1，故C正确；
D．1molNa2O2含有2molNa原子，1molNa2O含有2molNa原子，相同物质的量的Na2O2和Na2O所含钠的质量之比为1：1，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查物质的量计算，涉及微粒数目计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．

练习册系列答案
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（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）．已知FeCl3会吸水潮解．

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16．某烃的结构简式为：，它的名称是（　　）
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13．假设体积可以相加，下列叙述中正确的是（　　）
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D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后pH=7
20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
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B．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深
C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
10．在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）
A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
C．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
17．下列物质中，属于盐类的是（　　）
A．MgOB．NaOHC．H2SO4D．BaCO3
14．下列图示表示非金属元素的是BD；化学性质相似的是BD；具有稳定电子层结构的是C；属于离子的是C；表示同种元素的是AC．
15．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
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B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
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A．A、B．B、C．C、D．D、

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