Question

15．现有0.135Kg质量分数为10%的CuCl₂溶液，溶液体积为100mL．计算；
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中 Cl^-的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）n（CuCl₂）=$\frac{m}{M}$=$\frac{135g×10%}{135g/mol}$；
（2）根据c（CuCl₂）=$\frac{n}{V}$及氯离子和氯化铜的关系式计算氯离子物质的量浓度．

解答 解：（1）n（CuCl₂）=$\frac{m}{M}$=$\frac{135g×10%}{135g/mol}$=0.1mol，
答：氯化铜的物质的量是0.1mol；
（2）c（CuCl₂）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，根据原子守恒得c（Cl^-）=2c（CuCl₂）=2×1mol/L=2mol/L，
答：氯离子的物质的量浓度是2mol/L．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．