Question

20．取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
则KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂．

Answer 1

分析 根据实验现象确定氧化剂，根据规律：氧化还原反应正中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来回答．

解答 解：实验①说明H₂O₂能被KMnO₄氧化，所以氧化性：KMnO₄＞H₂O₂；实验②说明Mn²⁺能与PbO₂反应生成KMnO₄，得出氧化性：PbO₂＞KMnO₄，综上得出，氧化性顺序是：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂，故答案为：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂．

点评 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断以及氧化还原方程式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大