题目内容
下列溶液，按
由小到大顺序排列的是
①
溶液 ②
溶液
③
溶液 ④
溶液
| A．①②④③ | B．②①④③ | C．③④①② | D．④③②① |
B
解析试题分析：酸中C(H+)越大，溶液的pH就越小。①是一元强酸，②是二元强酸，④是一元弱酸，③是一元强碱。当酸的浓度相等时，二元强酸的氢离子的浓度大于一元强酸的，一元强酸的大于一元弱酸的，碱中的氢离子浓度最小，因此C(H+)由大到小的顺序是②①④③ ，所以pH由小到大顺序排列②① ④ ③，选项是B。
考点：考查溶液中的pH 的大小排列顺序的知识。
练习册系列答案
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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 | 金属质 量/g | 金属 状态 | c(H2SO4)/ (mol·L－1) | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉 末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉 末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
分析上述数据，完成下列问题：
(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：
_____________________________________________
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
| A．13 | B．12 | C．11 | D．10 |
已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（ ）
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） |
| B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
| D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。下列说法正确的是 
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) |
| C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－) |
| D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－) |
若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
| A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc） |
| B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋） |
| C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） |
| D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—） |
下列叙述中，正确的是
A．用惰性电极电解 溶液分别得到单质 和Cl2 |
B．常温下，某溶液中由水电离出的 ，该溶液一定呈酸性 |
C． 溶液和 溶液加热蒸干、灼烧都得到 |
| D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低 |
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
| A．①②③④ | B．②③④ | C．③④ | D．②④ |
下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )
| A．一定生成弱酸 | B．水的电离平衡不受影响 |
| C．水解过程中要吸收热量 | D．溶液的pH一定变大 |