题目内容
用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的
、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3，则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是
| A．V3>V2>V1 | B．V3＝V2＝V1 | C．V1＝V2>V3 | D．V3>V2＝V1 |
D
解析试题分析：由于Ba(OH)2、NaOH是强碱，完全电离，而NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此当溶液的pH相同时，c(OH-)相同，随着盐酸的滴加，未电离的NH3·H2O会继续电离，最终溶液电离产生的n(OH-): Ba(OH)2=NaOH<NH3·H2O，所以滴定消耗盐酸的体积V1=V2<V3。故选项是D。
考点：考查等pH的强碱、弱碱的中和能力大小比较的知识。
练习册系列答案
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：
| 实验编号 | T/K | c(Na2S2O3)/ mol·L－1 | c(H2SO4)/ mol·L－1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0．1 | 0．1 | 实验①和②探究温度对该反应速率的影响； 实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
| ② | 308 | | | |
| ③ | | 0．2 | |
________ (提示：S元素被氧化为SO42-)。
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0．1 mol·L－1 Ba（NO3）2、0．1 mol·L－1 BaCl2、0．01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解。 | |
| 步骤2：向试管A加入 | |
| 步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中， | |
对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是
| A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L |
| B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) |
| C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸) |
| D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ |
| B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－) |
| C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3) |
| D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+) |
已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（ ）
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） |
| B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
| D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S) |
| B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+) |
| C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时， 溶液中  的值增大到原来的10倍 |
| D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中： |
若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
| A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc） |
| B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋） |
| C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） |
| D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—） |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2 |
| C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍 |
| D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同 |
已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0．010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
| A．Cl-、Br-、CrO42- | B．CrO42-、Br-、Cl- | C．Br-、Cl-、CrO42- | D．Br-、CrO42-、Cl- |