题目内容
下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
| A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗 |
| B．HNO2是共价化合物 |
| C．HNO2溶液不与NaCl反应 |
| D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15 |
D
解析试题分析：A项没有用强酸在相同条件下进行对照，错误；B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误；C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应，不能说明HNO2是弱酸，错误；D项若HNO2是强酸，其pH为1，由此说明HNO2是弱酸，属于弱电解质。
考点：考查电解质强弱的判断。
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已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（ ）
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） |
| B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
| D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
| A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc） |
| B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋） |
| C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） |
| D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—） |
下列叙述中，正确的是
A．用惰性电极电解 溶液分别得到单质 和Cl2 |
B．常温下，某溶液中由水电离出的 ，该溶液一定呈酸性 |
C． 溶液和 溶液加热蒸干、灼烧都得到 |
| D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低 |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2 |
| C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍 |
| D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同 |
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
| A．①②③④ | B．②③④ | C．③④ | D．②④ |
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是
| A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 |
| B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
| C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-) |
| D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
| A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) |
| B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+) |
| C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中： |