题目内容
5．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）| A． | 48gO3气体含有NA个O3分子 | |
| B． | 7.8gNa2O2含有0.2NA个阴离子 | |
| C． | 27gAl含有电子的总数为3NA个 | |
| D． | 标准状况下，22.4LH2O中含有NA个氧原子 |
分析 A．质量转化为物质的量，结合N=nNA计算；
B．过氧化钠是由钠离子与过氧离子构成；
C.1个铝原子含有13个电子；
D．气体摩尔体积适用对象为气体．
解答 解：A.48gO3气体的物质的量为$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，含有臭氧分子数为NA，故A正确；
B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有阴离子的总是为0.1mol，0.1NA个阴离子，故B错误；
C.27gAl物质的量为1mol，含有电子数为13NA个，故C错误；
D．标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 54 g Al与足量稀硫酸反应，转移的电子数为6 NA | |
| B． | 标准状况下，1.8 g H2O所占的体积约为2.24 L | |
| C． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | |
| D． | 1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2 NA |
16．
CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写），其结构如图所示．则配离子[Cu（En）2]2+的配位数和该微料含有的微料间的作用力类型均正确的是（ ）
CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写），其结构如图所示．则配离子[Cu（En）2]2+的配位数和该微料含有的微料间的作用力类型均正确的是（ ）| A． | 4，配位键、极性键、非极性键 | B． | 2，极性键、非极性键、氢键 | ||
| C． | 4，离子键、配位键、氢键 | D． | 2，配位键、非极性键、极性键、氢键 |
20．下列关于物质应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 用SO2漂白食品 | B． | 用硅制作太阳能电池 | ||
| C． | 工业上用氮气和氢气合成氨 | D． | 可用氢氟酸蚀刻玻璃 |
10．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁和足量氯气反应时，铁失去的电子数为0.2 NA | |
| B． | 22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5 NA | |
| C． | 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA | |
| D． | 在20℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA |
17．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（ ）
| A． | CO2和NaOH溶液 | B． | SO2和NaOH溶液 | C． | NH3和H2O | D． | NO2和H2O |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 纯碱、烧碱均属于碱 | B． | Na2O、CaO均属于碱性氧化物 | ||
| C． | 凡能电离出H+的化合物均属于酸 | D． | 盐类物质一定含有金属离子 |