Question

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 54 g Al与足量稀硫酸反应，转移的电子数为6 N_A
• B． 标准状况下，1.8 g H₂O所占的体积约为2.24 L
• C． 物质的量浓度为0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
• D． 1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2 N_A

Answer 1

分析 A．铝与稀硫酸反应生成硫酸铝，铝为+3价；
B．气体摩尔体积适用对象为气体；
C．溶液体积未知；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，依据铁的物质的量计算转移电子数．

解答 解：A.54 g Al的物质的量为$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝，铝为+3价，所以转移的电子数为6 N_A，故A正确；
B．标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氯离子的物质的量，故C错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，1 mol铁与足量的氯气反应生成1mol氯化铁，失去的电子数为3N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和适用对象，题目难度不大．