题目内容
16.CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写),其结构如图所示.则配离子[Cu(En)2]2+的配位数和该微料含有的微料间的作用力类型均正确的是( )A. | 4,配位键、极性键、非极性键 | B. | 2,极性键、非极性键、氢键 | ||
C. | 4,离子键、配位键、氢键 | D. | 2,配位键、非极性键、极性键、氢键 |
分析 配合物中,配位体:提供孤电子对的分子或离子;配位原子:配体中,提供电子对的原子;配位数:中心原子周围的配位原子个数.配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子,由图可知配离子[Cu(En)2]2+的配位数为4,离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键,据此判断离子化学键类型.
解答 解:由图可知配离子[Cu(En)2]2+的中心离子为Cu2+,配位体为乙二胺,配位原子数为4,所以配位数为4,中心离子Cu2+具有空轨道,乙二胺含有孤电子对,离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键,其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键,C-C键为非极性键,故离子含有配位键、极性键、非极性键,
故选A.
点评 本题考查配合物知识,题目难度中等,注意形成配位键的本质、配位数的确定方法,注意解答问题的方法的积累.
练习册系列答案
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6.下列叙述正确的是( )
A. | 25℃时,溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-4mol/L,则该溶液有可能是稀盐酸 | |
B. | NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 | |
C. | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 | |
D. | 在Na2S溶液中加入AgCl固体,白色AgCl转变为黑色Ag2S,则溶液中c(S2-)下降 |
7.将一定量铜粉加入到120mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩余mg铜粉,此时共收集到NO气体336mL(标准状况).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩余铜粉n g,则加入硫酸后消耗铜粉的质量为( )
A. | 0.96 g | B. | 2.88 g | C. | 4.32 g | D. | 5.76 g |
1.用NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是( )
A. | 28gCO中含有的分子数为NA | |
B. | 22.4L空气含有NA个单质分子 | |
C. | 1mol/L的NaCl溶液含有NA个Na+ | |
D. | 1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA |
8.下列说法不正确的是( )
A. | 用SO2漂白食品 | B. | 用硅制作太阳能电池 | ||
C. | 工业上用氮气和氢气合成氨 | D. | 漂白粉可用于杀菌消毒 |
5.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A. | 48gO3气体含有NA个O3分子 | |
B. | 7.8gNa2O2含有0.2NA个阴离子 | |
C. | 27gAl含有电子的总数为3NA个 | |
D. | 标准状况下,22.4LH2O中含有NA个氧原子 |
6.X,Y,Z,W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是( )
A. | Y的氢化物在常温下为液态 | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z | |
C. | 最低价氢化物稳定性:Y>X | |
D. | 原子半径:W>Z>Y>X |