Question

14．实验室需要65mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO₃溶液的浓度．
（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是①②③⑤⑦（填序号）．
①天平  ②烧杯  ③玻璃棒  ④酒精灯  ⑤胶头滴管  ⑥50mL容量瓶⑦100mL容量瓶
（2）需要称取NaCl固体的质量是5.9g．
（3）量取20mL AgNO₃溶液，当加入25mL 1.0mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO₃）=1.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据m=CVM来计算；  
（3）设出硝酸银溶液的浓度为Xmol/L，根据AgNO₃与NaCl的反应列式计算．

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①②③⑤⑦；
（2）由于实验室无65mL的容量瓶，故应选用100mL的容量瓶，配置出100mL的溶液，故所需的氯化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g；
（3）设AgNO₃溶液的浓度为Xmol/L，根据AgNO₃与NaCl的反应可知：
       AgNO₃ +NaCl=AgCl↓+NaNO₃
      1            1
Xmol/L×0.02L   1mol/L×0.025L
可知有：Xmol/L×0.02L=1mol/L×0.025L
解得X=1.25 mol/L．
故答案为：1.25 mol/L．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和仪器的选择，属于基础型题目，难度不大．