题目内容

10．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁和足量氯气反应时，铁失去的电子数为0.2 NA
B．22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5 NA
C．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA

分析 A．铁与氯气反应后变为+3价；
B．气体不一定在标况下；
C．质量换算物质的量结合氮气分子式计算原子数；
D．条件不是标准状况．

解答 解：A．氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后变为+3价，故5.6 g铁和足量氯气反应时转移0.3mol电子，个数为0.3NA，故A错误；
B．气体不一定在标况下，无法计算，故B错误；
C．28g氮气物质的量为1mol，所含的原子数为2 NA，故C正确；
D．在20℃，1.01×105Pa时，不是标准状况，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

练习册系列答案
相关题目
20．化学概念之间可能存在如图所示的从属关系：下列有关概念相互关系的说法中正确的是（　　）
A．化合物与单质属于包含关系
B．化合物与电解质属于交叉关系
C．分散系与胶体属于包含关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
1．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
A．28gCO中含有的分子数为NA
B．22.4L空气含有NA个单质分子
C．1mol/L的NaCl溶液含有NA个Na+
D．1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA
18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内一定量的稀盐酸中．足量镁条与一定量的稀盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①根据图2，请在下图的坐标中画出上述反应中用单位时间内生成H2的体积表示的速率（单位为mL•min-1）与时间的关系曲线（图3中要分别标明2、4、6min时刻的速率及反应过程中速率的变化曲线）．
②前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请分别简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，在室温下，将表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片分别浸入等体积、H+浓度相同的盐酸和稀硫酸溶液中． 在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，锌和盐酸斥速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行两组实验，即得出了正确结论．他取了两片表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片、且表面均经过砂纸打磨后，分别放入盛有等体积、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的试管中加入少量ZnCl2固体，观察反应速率是否变化；（填化学式）
b．在盛有盐酸的试管中加入少量ZnSO4固体，观察反应速率是否变化．（填化学式）
  该同学通过分析实验a、b中的实验现象，得出的结论是：上述原因Ⅲ是正确的．则上述实验中应该观察到了如下的实验现象：
  实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢．
5．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．48gO3气体含有NA个O3分子
B．7.8gNa2O2含有0.2NA个阴离子
C．27gAl含有电子的总数为3NA个
D．标准状况下，22.4LH2O中含有NA个氧原子
15．人体由50多种元素组成，不少元素与我们的身体健康密切相关，摄入不足或摄入过多均不利于人体健康．
（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，可以在碱性条件下加入铝粉，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中Al元素（填元素符号）的原子失去电子．
②用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：
③当电子转移的数目为6.02×1023个时，生成氮气的物质的量为0.1mol．
（2）铁在人体中是发Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在．二价亚铁离子易被吸收，给贫血者补血时，应给予含二价铁离子的二价亚铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．
①人体中经常进行转化Fe2+$?_{B}^{A}$Fe3+，B反应中Fe3+做氧化剂．
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收．这说明维生素C具有还原性．
③很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl2与FeCl2反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
2．常温下，下列物质属于电解质但不能导电的是（　　）
A．蔗糖溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠D．稀硫酸
19．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发．正确的操作顺序是（　　）
A．①④②⑤①③⑥B．①②⑤④①③⑥C．①④②⑤③①⑥D．①②⑤④③①⑥
13．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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