题目内容

2．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（　　）
A．NOB．NO2C．COD．SO2

分析 根据装置和气体流向可知，装置的导气管长进短出，能收集的气体应比空气重，然后选择气体再进行验证．

解答 解：A．NO比空气重，但易被氧气氧化，不能用排气法收集，故A错误；
B．NO2是比空气重的气体，可以用向上排气法收集，故B正确；
C．CO比空气略轻，不能用排气法收集，故C错误；
D．SO2是比空气重的气体，可以用向上排气法收集，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了收集气体的依据，主要考查对装置的理解和应用，掌握气体与空气轻重的比较依据，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为；化合物B2A4的电子式为．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键C．非极性键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因是H2O中存在氢键．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
（5）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为NO＜SO2．
（6）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，请标出此反应中电子转移的方向和数目．
（7）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
13．下列反应中，硫表现出氧化性的是（　　）
A．稀硫酸与Zn粒反应B．SO2与O2反应
C．浓硫酸与铜反应D．SO3与水反应
10．下列有关铁的叙述正确的是（　　）
A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光
B．铁是地壳里含量最多的金属元素
C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁
D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐
17．【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶．
（1）请描述实验现象先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失
（2）开始发生反应的化学方程式：A1C13+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl；加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）生成沉淀物的最大质量是0.78 g．
7．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（　　）
A．AgNO3 溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸
14．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
（1）用小刀切割金属钠，表现其硬度较小
（2）金属钠能浮在水面上，表现其密度比水小
（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其熔点较低．
11．测定生活中一些物质的pH，结果如下：

参照以上图示判断，下列说法正确的是（　　）
A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤
C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红
12．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．往试管中添加液体时，试剂瓶口与试管口
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

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